Подобные работы

Металлы. Свойства металлов

echo "Учитель: Белокопытов Ю.С. Июнь 1999 г.Чехов. Содержание. 1. Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов..................2 2. Физические свойства мет

Химическая термодинамика

echo "Величина энергии отдельной химической связи очень мала. Её удобно выражать в электронвольтах на атом. Поскольку обычно в реакциях участвуют относительно большие количества веществ, то общие кол

История получения цинка, его химические св-ва и применение цинка в промышленности

echo "Атомный вес - 65,37. Распределение электронов по слоям 2-8-18-2. Цинк представляет собой синевато - белый металл, плавящийся при 419 С, а при 913 С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14

Подгруппа углерода. Углерод

echo "Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. И. Менделеева образуют пять элементов - углерод, кремний, германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к свинцу радиус атома увел

Способы кристаллизации

echo "Поэтому при охлаждении горячих растворов возникает пересыщение, обусловливающее выделение кристаллов. Этот метод также получил название изогидрической кристаллизации, поскольку при его осуществл

Неорганические аниообменники, синтезированные на основе гидроксидов металлов

echo "Разобраны кинетика и термодинамика ионного обмена на гидроксидных ионитах. На обширном экспериментальном материале сделаны выводы о механизме сорбции и предложены модели, описывающие этот процес

Поняття про нитратни и фосфатни добрива

echo "Найпоширенішіми нітратними добривами є аміачна вода і аміачна селітра. Аміачна вода – розчин аміака у воді. Одержують аміачнуводу, насичуючи воду аміаком до кончентрації 20 – 22 % NH 3 . Застосо

Методы активации химических процессов

echo "Изучением взаимодействия мощных акустических волн с веществом и возникающих при этом химических и физико-химических эффектов занимается звукохимия. Изначально вопросы такого рода относились к о

Алкадиены. Каучук

Алкадиены. Каучук

Центры всех атомов в молекуле бутадиена-1,3 лежат в одной плоскости.

Негибридные p -орбитали атомов углерода (по одной у каждого атома) расположены перпендикулярно к плоскости молекулы и перекрываются не только между атомами 1,2 и 3,4, но и между атомами 2,3. Электроны на таких орбиталях образуют общую p -электронную систему однако перекрывание p - орбиталей между атомами углерода 2 и 3 менее полное, чем 1,2- и 3,4-перекрывание. 3. Общая формула диеновых углеводородов C n H 2 n -2 C 3 H 4 – пропадиен C 4 H 6 – бутадиен C 5 H 8 – пентадиен C 6 H 10 – гексадиен C 7 H 12 – гептадиен C 8 H 14 – октадиен C 9 H 16 – нонадиен C 10 H 18 – декадиен 4. I . Структурная: а) C -скелет: CH 2 = CH – CH = CH – CH 3 CH 2 = CH – C = CH 2 петадииен-1,3 | CH 3 2-метилбутадиен-1,3 б) двойная связь CH 2 = CH – CH = CH – CH 3 CH 2 = C = CH – CH 2 – CH 3 пентадиен -1,3 пентадиен-1,2 в) межклассовая (с алкинами) C 3 H 4 C 3 H 4 CH C – CH 3 CH 2 = C = CH 2 II . Пространственная CH 3 – CH = CH – CH = CH 2 H H CH 3 H | | | | C = C C = C | | | | CH 3 CH=CH 2 H CH=CH 2 циспентодиен-2,4 транспентодиен-2,4 5. а) физические Бутадиен-1,3 (Дивинил)– бесцветный газ с неприятным запахом, температурой плавления –4,5 ° C . Практически нерастворим в воде. 2-Метилбутадиен-1,3 (Изопрен) – при обычных условиях – жидкость с температурой кипения 34 ° C . б) химические 1. Гидрирование и галогенирование Алкаднены могут присоединять водород (в момент выделения, т е. водород в виде атомов Н) и галогены.

Обычно атомы водорода или галогена присоединяются к атомам углерода, занимающим в цепи положения 1 и 4 (так называемое 1,4-присоединение). При этом образуется новая двойная связь между углеродными атомами. Атомы водорода или галогена могут присоединяться также к атомам углерода 1 и 2 (1,2-присоединение), при этом вторая двойная связь в алкадиене не изменяется. CH 2 = CH – CH = CH 2 + H 2 ® CH 3 – CH = CH – CH 3 CH 2 = CH – CH = CH 2 + Br 2 ® CH 2 Br – CH = CH – CH 2 Br 2. Гидрогалогенирование Присоединение хлороводорода к бутадиену- 1,3 приводит к образованию продуктов 1,2- и 1,4-присоединения: ® CH 2 Cl – CH = CH – CH 3 CH 2 = CH – CH = CH 2 + HCl –| ® CH 2 = CH – CHCl – CH 3 3. Полимеризация 4. Горение 6. 1. CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ® CH 2 = CH – CH = CH 2 + 2H 2 2. ZnO и Al 2 O 3 – католизаторы C 2 H 5 OH + C 2 H 5 OH ® CH 2 = CH – CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2 7. Алкадиены применяются для производства каучука.

Каучук. В современной промышленности важную роль играю эластомеры – высокомолекулярные вещества, сохраняющие эластичность в широком интервале температур Эластомеры легко изменяют фирму при внешнем воздействии, а после окончания воздействия принимают исходную форму.

Типичными эластомерами являются каучуки.

Натуральный каучук.

Натуральный каучук получается из природного сырья — сока дерева гевеи, распространенного в Южной Америке (главным образом в Бразилии). На воздухе белый млечный сок этого дерева быстро твердеет и темнеет, превращаясь в эластичную массу.

Натуральный каучук представляет собой полимер изопрена, его состав отвечает формуле: Синтетический каучук.

Большие потребности промышленности в каучуке обусловили разработку синтетических способов его получения. В СССР синтетический каучук начал впервые производиться в промышленных масштабах в 1932 1 по способу С. В. Лебедева. Этот способ заключался в полимеризации бутадиена- 1,3 в присутствии металличе ского натрия в качестве катализатора: n СН 2 = СН – СН = CH 2 ® (– СН 2 – СН = СН – СН 2 – ) n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучук (полибуталиен) Такой каучук уступает по свойствам натуральному: он менее эластичен, изделия из него быстрее изнашиваются.